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金属的化学性质
详 细 内 容: 添加时间:[2009-11-10]
 

第一节 金属的化学性质

一、教学目标

一)知识与技能

1.通过对钠的观察和进行实验,了解钠的物理性质,使学生认识钠是一种很活泼的金属,掌握钠的化学性质;

2.能够熟练写出上述有关反应的化学方程式;

3.通过亲自试验:钠与氧气、钠与水的反应,复习药品的取用、物质的加热等基本实验操作,学会观察实验现象,培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。

二)过程与方法

1.通过实验、观察、交流,体验科学探究的过程,初步学会科学探究的基本方法,提高科学探究能力;

2.通过实验和观察,思考与交流,科学探究、实践活动等,初步学会发现问题、提出问题、分析问题、解决问题,逐步培养敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等等。

三)情感态度与价值观

1、通过亲自试验或观看演示实验:钠与氧气、钠与水等的反应,进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”;

2、通过实验和观察,提高学习化学的兴趣。

二、教学重点与难点

一)教学重点:钠的氧化,钠与水的反应;

二)教学难点:对实验现象的观察和分析。

三、教学用具

学生实验用品(五人一组):钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃管、盛有水的小烧杯、酚酞。

教师演示用品:多媒体电脑,除学生实验用品外,装稀硫酸铜溶液的小烧杯。

四、教学过程

[引言]在人类已发现的一百多种元素中,有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属,由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱,因此,又将它们统称为碱金属。

[板书]                 第二章  碱金属

[设问]碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答,并写出其元素符号)

[过渡]本节课我们就来讨论碱金属中有代表性的金属——钠。

[板书]                   第一节 

[实验]请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠,并用滤纸吸干表面的液体(注意:不可用手接触),放在玻片上,用小刀切割,请仔细观察其断面处的变化。

    [设问]你们看到了什么现象?(钠的银白色的断面很快失去光泽,并变暗)

[设问]为什么我们刚才切割的钠银白色的断面很快失去光泽,并变暗呢?(说明钠与空气中的物质发生了反应)

[讲解]Na在常温下可被空气中的O氧化成NaO,纯净的NaO是一种白色粉末。

[教师]请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。

(NaO====NaO)

[教师]下面我们改变钠与氧气的反应条件,观察现象是否同上。

[演示实验22]把钠放在石棉网上加热。

[请一个同学描述所看到的现象](钠燃烧,发出黄色光,生成一种淡黄色固体)

[讲解]我们所能看到的淡黄色固体是过氧化钠(NaO)

                                         

请大家写出该反应的化学方程式。(2NaO====NaO)

[实验]向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞,然后投入切下的一小块钠(注意钠块要小,不要用手接触金属钠),并盖上表面皿,观察发生的现象(浮、熔、游、红)

[教师]请大家根据上述实验现象,讨论以下问题:

[投影]1.钠为什么会浮在水面上?

2.钠为什么会熔化成一个小球?

3.小球为什么会在水面上游动?

4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?

5.保存钠的无色液体是否是水?

[学生讨论及回答]

[教师]通过以上实验及讨论结果,请大家归纳出钠的性质。

[学生回答,教师板书]

[板书]一、钠的性质

1.钠的物理性质

银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软、密度小、熔点低。

2.钠的化学性质

①钠和非金属单质的反应

a.4Na+O====NO白色固体

b.Na+O====NO(淡黄色固体)

[设问]钠除了能和前面所述的非金属单质O反应外,还能和哪些非金属单质反应?

(学生回忆初中学过的NaCl的反应)

[讲解]另外,钠还可以和硫单质反应,甚至发生爆炸,生成NS

点燃

[板书]c.2Na+Cl====2NaCl

d.Na+S====NS

[思考]根据NaO反应生成NONO的条件,分析比较NONO的稳定性。

[结论]NO2NO稳定。

[讲解]由刚才Na与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知,Na与HO反应生成了碱,那么,反应生成的气体又是什么呢?

[演示实验24]用空塑料瓶和带有大头针的胶塞做Na与水反应的实验,并检验生成的气体。

[教师]由实验现象可知,钠与水反应还生成了H

[板书]②钠与水的反应

Na+2HO====NOHH

[投影讨论]1.根据以上实验讨论及分析,你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。

2.分析上面各反应中,Na元素化合价的变化,能否从原子结构方面来说明?

[结论]1.钠的化学性质非常活泼,与金属活动顺序表相一致。

2.钠在上述反应中,化合价均由0价变为+1价,这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故,因此,钠在化学反应中易失电子,具有还原性,是一种强还原剂。

[设问]通过对钠的性质的讨论,并参阅课本有关内容,回答以下问题:

[投影]1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?

2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?

[设问]钠能否和CSO溶液发生置换反应?说出理由。

试分析钠与硫酸铜溶反应所发生的变化及现象。

作业

[板书设计]               第二章  碱金属

第一节 

一、钠的性质

1.钠的物理性质

银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软、密度小、熔点低。

2.钠的化学性质

①钠和非金属单质的反应

a.Na+O====NO        b.Na+O====NO

点燃

c.Na+Cl======NCl     d.Na+S====NS

②钠与水(酸)的反应

Na+2HO====NOHH

 

                                                                            

教学特点分析:通自主过实验,发现问题、探究问题、解决问题,继而拓展提升。

 

注意事项:动画和录像不必一定非用不可,应看学生是否有未掌握或不理解的地方而灵活使用。

 
 

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